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The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Interaction intermoléculaire ou intramoléculaire entre molécules ou groupes ayant un moment de dipôle électrique permanent. La force de l'interaction dépend de la distance et l'orientation relative des dipôles. Le terme s'applique également à intramoléculaires interactions entre obligations d'avoir des moments dipolaires permanents.
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Toute réaction chimique de la type A + A → A' + A », où A, A' et un "sont des espèces chimiques différentes. Par exemple :
<center>2 ArH <sup>+</sup> → ArH + ArH <sup>2 +</sup></center>
l'inverse de dismutation est appelé codismutation.
Un cas particulier de dismutation (ou « dismutation ») est « dismutation radicale », témoigne
<center><sup>.</sup>CH <sub>2</sub> CH <sub>3</sub> + <sup>.</sup>CH <sub>2</sub> CH <sub>3</sub> → CH <sub>2</sub> = CH <sub>2</sub> + CH <sub>3</sub> CH <sub>3</sub></center>
des réactions de type plus général
<center>RC <sup>.</sup>HCH <sub>3</sub> + R'C <sup>.</sup>HCH <sub>3</sub> → RCH = CH <sub>2</sub> + R'CH <sub>2</sub> CH <sub>3</sub></center>
sont aussi vaguement décrits comme des radicale disproportionations.
(Une utilisation un peu plus restreinte du terme prévaut en chimie inorganique).
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(1) la séparation d'une entité moléculaire dans deux ou plusieurs entités moléculaires (ou de toute séparation similaire au sein d'une entité moléculaire polyatomique). , Citons hétérolyse unimoléculaire et homolyse et la séparation des constituants d'une paire d'ions en ions libres.
(2) la séparation des constituants d'un agrégat d'entités moléculaires.
Dans les deux sens la dissociation est l'inverse de l'association.
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Un cation radicalaire dans lequel charge et sites radicaux sont séparés.
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Une mesure quantitative de la basicité de Lewis conçue par Gutmann (1976).
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La diminution de l'énergie de Gibbs en passant de réactifs pour les produits d'une réaction chimique (-ΔG).
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La diminution de l'énergie de Gibbs en passant de réactifs pour les produits d'une réaction chimique (-ΔG).
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De manière générale, c'est une équation qui exprime les effets de substituant en fonction de deux paramètres. Cependant, en pratique, le terme est utilisé plus précisément pour une équation pour résumer les effets de substituants méta - ou para-(j'ai = m ou p) X sur la réactivité chimique, les propriétés spectroscopiques, etc. d'un site de sonde Y dans le benzène ou autre système aromatique.
<center>P <sup>J'ai</sup> = ρ <sub>J'ai</sub> <sup>J'ai</sup> σ <sub>J'ai</sub> + ρ <sub>R</sub> <sup>J'ai</sup> σR</center>
P est la valeur de la propriété Y substituant X, exprimé par rapport à la propriété pour X = H; σ <sub>I</sub> et σ <sub>R</sub> sont inductives ou polaire et constantes de substituants de résonance, respectivement, qu'il y ait différentes échelles pour σ <sub>R</sub>; ρ <sub></sub> j'et ρ <sub>R</sub> sont les coefficients de régression correspondante.
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Changement de la charge effective est une quantité obtenue par comparaison de l'effet polaire des substituants sur les énergies libres des processus de taux ou d'équilibre avec celui sur un équilibre d'ionisation standard. a la charge effective sur les États dans l'équilibre standard sont définis, alors il est possible de mesurer les charges effectives pour les Etats dans la réaction ou l'équilibre à l'étude.
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Le ratio de la constante de vitesse de premier ordre d'une réaction intramoléculaire impliquant deux groupes fonctionnels dans une même entité moléculaire à la constante de vitesse d'une réaction élémentaire intermoléculaire analogue. Ce ratio a la dimension de la concentration. Le terme peut s'appliquer également à une constante d'équilibre.
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