La formation de liaisons covalentes, les deux électrons partagés qui sont venus d'un seul des deux parties de l'entité moléculaire lié par elle, comme dans la réaction d'un acide de Lewis et une base de Lewis pour former un Lewis adduit ; Sinon, la liaison formé de cette manière. Dans le premier sens, c'est l'inverse de hétérolyse unimoléculaire. « Covalence coordonnée » et « coordonner le lien » est synonymes (obsolètes). Le synonyme de « liaison dative » est obsolète.

(L'origine de l'électrons liants est par elle-même sans incidence sur le caractère de la liaison formée. Ainsi, la formation du chlorure de méthyle un méthyle cation et un ion chlorure implique la coordination ; l'obligation qui en résulte évidemment se distingue en aucun moyen de la liaison C-Cl dans le chlorure de méthyle formé par tout autre chemin, par exemple par colligation d'un radical méthyle et un atome de chlore).

Le terme est également utilisé pour décrire le nombre de ligands autour d'un atome central sans nécessairement impliquer des obligations à deux électrons.