- Industrie: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Un cation contenant un nombre pair d'électrons avec une partie importante de la charge positive excès située sur un ou plusieurs atomes de carbone. Il s'agit d'un terme général qui englobe des ions carbénium, tous les types d'ions carbonium, cations vinyliques, etc. Carbocations peuvent figurer en ajoutant le mot « cation » au nom du radical correspondant. Ces noms n'impliquent pas de structure (par exemple si les atomes de carbone coordonnés par trois ou cinq coordonnés sont présents).
Industry:Chemistry
Le terme devrait être utilisé avec beaucoup de soin puisque plusieurs significations incompatibles sont actuellement utilisées. Ce n'est pas acceptable comme racine pour la nomenclature systématique des carbocations.
(1) Dans la plupart de la littérature existante, le terme est utilisé dans son sens traditionnel de ce qui est ici défini comme ion carbénium.
(2) Le carbocation, réelle ou hypothétique, qui contient au moins un atome de carbone de penta-coordonné.
(3) Le carbocation, réelle ou hypothétique, dont la structure ne peut pas être décrite adéquatement par deux électrons deux centres des obligations seulement. (La structure peut impliquer des atomes de carbone avec un nombre de coordination supérieur à cinq.)
Industry:Chemistry
Een atoom of groep die een obligatie aan wat vormt wordt gezien als het grootste deel van het substraat tijdens een reactie. Bijvoorbeeld: de aanvallende nucleofiel in de reactie van een bimolecular nucleofiele substitutie.
Industry:Chemistry
De standaard enthalpie verschil tussen de overgang staat en de grondtoestand van de reactanten bij dezelfde temperatuur en druk. Het is gerelateerd aan de temperatuurcoëfficiënt van de constant volgens de vergelijking:
<center>Δ <sup>†</sup> H = RT <sup>2</sup> (∂ ln k/∂T) <sub>p</sub> - RT = E <sub>een</sub> - RT
=-R(∂ln(k/T)/∂(1/T)) <sub>p</sub></center>
waar E <sub>een</sub> is de energie van de activering, bieden dat de snelheidsconstanten voor reacties dan eerste-orde reacties worden uitgedrukt in eenheden van temperatuur-zelfstandige concentratie (b.v.mol dm <sup>-3</sup>, gemeten bij een vaste temperatuur en druk). Als lnk wordt uitgedrukt als
<center>ln k = (a/t) + b + c ln T + dT,</center>
then
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR + (c - 1) RT + dRT <sup>2</sup>.</center>
Als enthalpie van activering en entropie van activering wordt verondersteld te worden temperatuur onafhankelijk, dan
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR</center>
als de concentratie eenheden mol dm <sup>-3 zijn</sup>, verschillen de ware en schijnbare enthalpie van de activering (n - 1) / (αRT <sup>2</sup>), waarbij n is de volgorde van reactie en α de thermische expansivity.
Industry:Chemistry
De standaard enthalpie verschil tussen de overgang staat en de grondtoestand van de reactanten bij dezelfde temperatuur en druk. Het is gerelateerd aan de temperatuurcoëfficiënt van de constant volgens de vergelijking:
<center>Δ <sup>†</sup> H = RT <sup>2</sup> (∂ ln k/∂T) <sub>p</sub> - RT = E <sub>een</sub> - RT
=-R(∂ln(k/T)/∂(1/T)) <sub>p</sub></center>
waar E <sub>een</sub> is de energie van de activering, bieden dat de snelheidsconstanten voor reacties dan eerste-orde reacties worden uitgedrukt in eenheden van temperatuur-zelfstandige concentratie (b.v.mol dm <sup>-3</sup>, gemeten bij een vaste temperatuur en druk). Als lnk wordt uitgedrukt als
<center>ln k = (a/t) + b + c ln T + dT,</center>
then
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR + (c - 1) RT + dRT <sup>2</sup>.</center>
Als enthalpie van activering en entropie van activering wordt verondersteld te worden temperatuur onafhankelijk, dan
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR</center>
als de concentratie eenheden mol dm <sup>-3 zijn</sup>, verschillen de ware en schijnbare enthalpie van de activering (n - 1) / (αRT <sup>2</sup>), waarbij n is de volgorde van reactie en α de thermische expansivity.
Industry:Chemistry
Het standaard entropie verschil tussen de overgang staat en de grondtoestand van de reactanten, bij de dezelfde temperatuur en druk.
Het is gerelateerd aan de Gibbs energie van activering en enthalpie van activering door de vergelijkingen
<center>Δ <sup>†</sup> S = (Δ <sup>†</sup> H - Δ <sup>†</sup> G) /T
= Δ <sup>†</sup> H/T - R ln (k <sub>B</sub> / h) + R ln (k/T)</center>
of, als ln k wordt uitgedrukt als ln k = a/t + b + c ln T + dT,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub>B</sub> / h) + (c - 1) (1 + ln T) + 2 dT)</center>
is bepaald dat de constanten voor reacties dan eerste-orde reacties worden uitgedrukt in temperatuur-zelfstandige concentratie eenheden (bijvoorbeeld mol dm <sup>-3</sup>, gemeten bij een vaste temperatuur en druk). De numerieke waarde van Δ <sup>†</sup> S hangt af van de standaard staat (en dus op de eenheden van de concentratie geselecteerd). Als entropie van activering en enthalpie van de activering worden verondersteld te worden temperatuur-onafhankelijke,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub></sub> B/h))</center>
strikt genomen, de hoeveelheid gedefinieerd is de entropie van activering bij constante druk van waaruit de entropie van activering bij constante volume kan worden gededuceerd.
De informatie die vertegenwoordigd door de entropie van activering kan als alternatief worden overgebracht door de vooraf exponentiële factor A.
Industry:Chemistry
Het standaard entropie verschil tussen de overgang staat en de grondtoestand van de reactanten, bij de dezelfde temperatuur en druk.
Het is gerelateerd aan de Gibbs energie van activering en enthalpie van activering door de vergelijkingen
<center>Δ <sup>†</sup> S = (Δ <sup>†</sup> H - Δ <sup>†</sup> G) /T
= Δ <sup>†</sup> H/T - R ln (k <sub>B</sub> / h) + R ln (k/T)</center>
of, als ln k wordt uitgedrukt als ln k = a/t + b + c ln T + dT,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub>B</sub> / h) + (c - 1) (1 + ln T) + 2 dT)</center>
is bepaald dat de constanten voor reacties dan eerste-orde reacties worden uitgedrukt in temperatuur-zelfstandige concentratie eenheden (bijvoorbeeld mol dm <sup>-3</sup>, gemeten bij een vaste temperatuur en druk). De numerieke waarde van Δ <sup>†</sup> S hangt af van de standaard staat (en dus op de eenheden van de concentratie geselecteerd). Als entropie van activering en enthalpie van de activering worden verondersteld te worden temperatuur-onafhankelijke,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub></sub> B/h))</center>
strikt genomen, de hoeveelheid gedefinieerd is de entropie van activering bij constante druk van waaruit de entropie van activering bij constante volume kan worden gededuceerd.
De informatie die vertegenwoordigd door de entropie van activering kan als alternatief worden overgebracht door de vooraf exponentiële factor A.
Industry:Chemistry
Een diastereoisomer die de tegenovergestelde configuratie slechts één van twee of meer tetrahedral "stereogenic" centra aanwezig in de respectieve moleculaire entiteit tot.
Industry:Chemistry
Hiermee centreert u een interconversion van epimers door omkering van de configuratie op één van de "stereogenic".
Industry:Chemistry
