- Industrie: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Standard entalpilised üleminekut riigile ja samal temperatuuril ja rõhul hapnikku põhioleku vahe. On seotud temperatuuri koefitsient kiiruskonstant vastavalt järgmisele võrrandile:
<center>Δ <sup>†</sup> H = RT <sup>2</sup> (∂ ln k/∂T) <sub>p</sub> - RT = E <sub>on</sub> - RT
=-R(∂ln(k/T)/∂(1/T)) <sub>p</sub></center>
kus E <sub>on</sub> on energia aktiveerimine, tingimusel et reaktsioone peale esimest järku reaktsiooni kiiruskonstantide väljendatakse mõõtühikutes temperatuuri sõltumatu kontsentratsioon (ntmol dm <sup>-3</sup>, mõõdetuna kindlaksmääratud temperatuuril ja rõhul). Kui lnk väljendatakse
<center>ln k = (a/T) + b + c ln T + dT,</center>
then
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR + (c - 1) RT + dRT <sup>2</sup>.</center>
Kui entalpilised aktiveerimise ja aktiveerimise entroopia teljelaius olema sõltumatu temperatuuri, siis
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR</center>
kui kontsentratsiooni ühikud on mol dm <sup>-3</sup> aktiveerimise tegeliku ja näiva enthalpies erineda (n - 1) / (αRT <sup>2</sup>), kus n on reaktsioon ja α termiline expansivity järjestus.
Industry:Chemistry
Standardne entroopia üleminekut riigile ja hapnikku samal temperatuuril ja rõhul maa riigi vahe.
On seotud Gibbs energia aktiveerimise ja aktiveerimise entalpilised võrrandi
abil <center>Δ <sup>†</sup> S = (Δ <sup>†</sup> H - Δ <sup>†</sup> G) / t
= Δ <sup>†</sup> H/T - R ln (k <sub>B</sub> / h) + R ln (k/T)</center>
või kui ln k väljendatakse ln k = a/T + b + c ln T + dT,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub>B</sub> / h) + (c - 1) (1 + ln T) + 2 dT)</center>
nähtud see maksumäär reaktsioone peale esimest järku reaktsiooni konstandid on väljendatud temperatuuri sõltumatu kontsentratsiooni ühikud (nt mol dm <sup>-3</sup>, mõõdetuna kindlaksmääratud temperatuuril ja rõhul). Δ <sup>†</sup> S väärtus sõltub standardne seisund (ja seega valitud kontsentratsiooniga üksustes). Kui aktiveerimise entroopia ja aktiveerimise entalpilised teljelaius olema temperatuuri sõltumatu
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub></sub> B/h))</center>
rangelt määratletud koguse on aktiveerimise jõudmist näitab konstantsel rõhul, millest võib järeldada püsiva mahu aktiveerimise entroopia entroopia.
Aktiveerimise entroopia seotud informatsiooni alternatiivina võib toimetada eelnevalt eksponentsiaalse teguri A.
Industry:Chemistry
Standardne entroopia üleminekut riigile ja hapnikku samal temperatuuril ja rõhul maa riigi vahe.
On seotud Gibbs energia aktiveerimise ja aktiveerimise entalpilised võrrandi
abil <center>Δ <sup>†</sup> S = (Δ <sup>†</sup> H - Δ <sup>†</sup> G) / t
= Δ <sup>†</sup> H/T - R ln (k <sub>B</sub> / h) + R ln (k/T)</center>
või kui ln k väljendatakse ln k = a/T + b + c ln T + dT,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub>B</sub> / h) + (c - 1) (1 + ln T) + 2 dT)</center>
nähtud see maksumäär reaktsioone peale esimest järku reaktsiooni konstandid on väljendatud temperatuuri sõltumatu kontsentratsiooni ühikud (nt mol dm <sup>-3</sup>, mõõdetuna kindlaksmääratud temperatuuril ja rõhul). Δ <sup>†</sup> S väärtus sõltub standardne seisund (ja seega valitud kontsentratsiooniga üksustes). Kui aktiveerimise entroopia ja aktiveerimise entalpilised teljelaius olema temperatuuri sõltumatu
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub></sub> B/h))</center>
rangelt määratletud koguse on aktiveerimise jõudmist näitab konstantsel rõhul, millest võib järeldada püsiva mahu aktiveerimise entroopia entroopia.
Aktiveerimise entroopia seotud informatsiooni alternatiivina võib toimetada eelnevalt eksponentsiaalse teguri A.
Industry:Chemistry
Diastereoisomer, mis on vastupidine konfiguratsiooni ainult ühel kahest või enamast tetrahedral "stereogenic" keskused olemas vastavates molekulaarne üksus.
Industry:Chemistry
Epimers pöördumise konfiguratsiooni ühes "stereogenic" poolt interconversion keskused.
Industry:Chemistry
Põnevil dimeeri, "mitte-liimimine" jahvatatud kujul. Näiteks keerulise moodustunud põnevil molekulaarne ettevõte suhtlemist põhioleku vaste selle olemi.
Industry:Chemistry
Elektrooniliselt põnevil kompleksis kindel stöhhiomeetria, "mitte-liimimine" jahvatatud kujul. Näiteks keerulise moodustunud põnevil molekulaarne ettevõte suhtlemist põhioleku vastutasu teistsuguse ülesehitusega.
Industry:Chemistry
Süsteemi energia suurem kui põhioleku riik. Seda mõistet kasutatakse kõige sagedamini iseloomustavad molekuli ühes selle elektrooniliselt põnevil osutavad aga võib tähendada vibrational ja/või täismassi erutus on elektrooniline põhioleku.
Industry:Chemistry
Seda mõistet kohaldatakse üldisel viisil kaasa multiparametric Hammetti võrrand. Mõnikord kasutatakse spetsiaalselt vormi dual monomeerist parameeter võrrand, kus kasutatakse korreleeruva vara P monomeerist X mõjul tegeliku väärtuse asemel väärtust võrreldes x = H. on pealt kuulata perspektiivis h vastav väärtus P x = kasutusele H, nt
<center>P = ασ <sub>I</sub> + βσ <sub>R</sub> + h</center>
võrrandit võib rakendada süsteeme, mille kaasamine veelgi üldisemalt esindama muid esemeid, nt steric, on asjakohane.
Industry:Chemistry
Meetod, kus ioonide toodetakse nonvolatile või termiliselt nõrkade orgaaniliste molekulide Massispektromeetri poolt pomm ühendi lühendatud faasi rikkalikke energiavarusid omavate neutraalsete osakeste.
Industry:Chemistry
