- Industrie: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Transformacja molekularnej jednostka A dać molekularnej jednostka A <sub>2</sub>. Na przykład :
<center>CH <sub>3</sub> <sup>.</sup> + H <sub>3</sub> C <sup>.</sup> → CH <sub>3</sub> CH <sub>3</sub>
2 CH <sub>3</sub> COCH <sub>3</sub> → (CH <sub>3</sub>) <sub>2</sub> C (OH) CH <sub>2</sub> COCH <sub>3</sub>
2 RCOOH → (RCOOH) <sub>2</center></sub>
Industry:Chemistry
Rozpuszczalnik ze stosunkowo wysoką przenikalność względna (lub stałej dielektrycznej), większa niż ca. 15, a spory stały moment dipolowy, który nie może darować atomów wodoru odpowiednio nietrwały tworząc silne wiązania wodorowe, np. dimetylosulfotlenek. Termin (i jego alternatywa "polarne rozpuszczalnik aprotyczny") jest błędna i dlatego jest niewskazane. Takie rozpuszczalniki są zazwyczaj nie aprotyczny, ale protophilic (i co najwyżej słabo protogenic). w opisie rozpuszczalnik to lepiej być jawne o jego podstawowe właściwości, np. koordynacyjne i nie protogenic.
Industry:Chemistry
Obligacja tworzą (faktycznie lub koncepcyjnie) koordynacja dwa okresy neutralne, połączenie co skutkuje bezpłatnie oddzielonych struktur, np. <center>O → R <sub>3</sub> N <sup>+</sup> + R <sub>3</sub> N:-O <sup>-</sup></center> termin jest preferowane przestarzałe synonimy "współrzędnych link", "koordynuje covalence", "więź celownik", "semipolar obligacji".
Industry:Chemistry
Intermolekularnej lub wewnątrzcząsteczkowych interakcji między cząsteczkami lub grupy o stałe elektryczny moment dipolowy. Siłę oddziaływania zależy od odległości i względną orientację technologii dipoli. Termin odnosi się również do wewnątrzcząsteczkowych między obligacjami o stałym momentu dipolowego.
Industry:Chemistry
Jakichkolwiek reakcji chemicznych typu A + → A "+", gdzie A "i" są różne gatunki chemicznych. Na przykład :
<center>2 ArH <sup>+</sup> → ArH + ArH <sup>2 +</sup></center>
na odwrocie disproportionation nazywa się comproportionation.
Szczególny przypadek disproportionation (lub "dismutation") jest "radykalnych disproportionation", przykładem
<center><sup>.</sup><sub>2</sub> CH CH <sub>3</sub> + <sup>.</sup>CH <sub>2</sub> CH <sub>3</sub> → CH <sub>2</sub> = CH <sub>2</sub> + <sub>3</sub> CH CH <sub>3</sub></center>
reakcje typu bardziej ogólne
<center>RC <sup>.</sup>HCH <sub>3</sub> + R'C <sup>.</sup>HCH <sub>3</sub> → RCH = CH <sub>2</sub> + <sub>2</sub> CH R'CH <sub>3</sub></center>
też są luźno opisane jako radykalne disproportionations.
(Nieco bardziej ograniczone użycie terminu przeważa w chemii nieorganicznej).
Industry:Chemistry
(1) rozdzielenie indywiduum do dwóch lub więcej podmiotów molekularnej (lub każdej podobnej separacji w polyatomic indywiduum). Przykłady reakcję jednocząsteczkową heterolysis i homolysis i podział składników pary jonów na wolne jony.
(2) separacji składników każdego agregatu jednostek molekularnej.
w obu znaczeniach dysocjacji jest odwrotna stowarzyszenia.
Industry:Chemistry
Radykalne kacji, w którym bezpłatnie i radykalne witryn są oddzielone.
Industry:Chemistry
Ilościowa miara Lewis zasadowość opracowane przez Gutmann (1976).
Industry:Chemistry
Spadek energii Gibbsa będzie z odczynników do produktów reakcji chemicznej (-ΔG).
Industry:Chemistry
