- Industrie: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
E <sub></sub> (SI-yksikkö: kJ mol <sup>-1</sup>) toiminnallisesti määritetty määrä ilmaista nopeus vakiona riippuvuus lämpötila-asteikko <center>E <sub></sub> = RT <sup>2</sup> (∂ ln k /∂T) <sub>p</sub></center> johdettu "Arrheniuksen yhtälö", k = exp (-E <sub></sub> / RT), missä A (SI-yksikkö: mitä vastaava nopeus vakiona) kutsutaan "valmiiksi eksponentiaalisesti tekijä".
Industry:Chemistry
Reaktio parametrit sarjan reaktioita menettelyn edistämistoimet vaihetta voi johtaa tilanteeseen, jossa oletetun väli hallussaan eliniän lyhyempi kuin bond tärinä, jotta vaiheet tulla yhteistä vaihtelua. Siirtyminen valtion rakennetta hajallaan O'Ferrall Jencks kaavio johtaa että oletetun väli koordinaatissa.
Industry:Chemistry
Atomi tai ryhmä, joka muodostaa bond, mitä pidetään suurin osa substraatin reaktion aikana. Esimerkiksi: bimolecular nucleophilic korvaaminen reaktio hyökkää nucleophile.
Industry:Chemistry
Siirtyminen valtion ja reagoivat samassa lämpötilassa ja paineessa perustilassa standard Termodynamiikassa erotus. Se liittyy nopeus vakiona yhtälöä lämpötilakerroin :
<center>Δ <sup>†</sup> H = RT <sup>2</sup> (∂ ln k/∂T) <sub>p</sub> - RT = E <sub></sub> - RT
=-R(∂ln(k/T)/∂(1/T)) <sub>p</sub></center>
missä E <sub></sub> on energia aktivointi, tarjoamalla että nopeusvakioista reaktioita kuin ensimmäisen kertaluvun reaktiot ovat ilmaista lämpötila riippumaton pitoisuus (esim.mol dm <sup>-3</sup>, mitattuna kiinteä lämpötila ja paine). Jos lnk ilmaistaan
<center>Tom Kemppainen = (/ t) + b + c ln T + dT,</center>
then
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR + (c - 1) RT + dRT <sup>2</sup>.</center>
Jos Termodynamiikassa aktivointi ja aktivoinnin Entropia oletetaan olevan lämpötila riippumaton, niin
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR</center>
jos pitoisuus yksiköt kuuluvat mol dm <sup>-3</sup>, aktivointi todellinen ja ilmeisen enthalpies toisistaan (n - 1) / αRT <sup>2</sup>, jossa n on reaktio ja α thermal expansivity järjestystä.
Industry:Chemistry
Siirtyminen valtion ja reagoivat samassa lämpötilassa ja paineessa perustilassa standard Termodynamiikassa erotus. Se liittyy nopeus vakiona yhtälöä lämpötilakerroin :
<center>Δ <sup>†</sup> H = RT <sup>2</sup> (∂ ln k/∂T) <sub>p</sub> - RT = E <sub></sub> - RT
=-R(∂ln(k/T)/∂(1/T)) <sub>p</sub></center>
missä E <sub></sub> on energia aktivointi, tarjoamalla että nopeusvakioista reaktioita kuin ensimmäisen kertaluvun reaktiot ovat ilmaista lämpötila riippumaton pitoisuus (esim.mol dm <sup>-3</sup>, mitattuna kiinteä lämpötila ja paine). Jos lnk ilmaistaan
<center>Tom Kemppainen = (/ t) + b + c ln T + dT,</center>
then
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR + (c - 1) RT + dRT <sup>2</sup>.</center>
Jos Termodynamiikassa aktivointi ja aktivoinnin Entropia oletetaan olevan lämpötila riippumaton, niin
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR</center>
jos pitoisuus yksiköt kuuluvat mol dm <sup>-3</sup>, aktivointi todellinen ja ilmeisen enthalpies toisistaan (n - 1) / αRT <sup>2</sup>, jossa n on reaktio ja α thermal expansivity järjestystä.
Industry:Chemistry
Siirtyminen valtion ja reagoivat samassa lämpötilassa ja paineessa perustilassa standard Entropia erotus.
Se liittyy Gibbs energia aktivointi ja Termodynamiikassa aktivointi yhtälöillä
<center>Δ <sup>†</sup> S = (Δ <sup>†</sup> H - Δ <sup>†</sup> G) /T
= Δ <sup>†</sup> H/T - R ln (k <sub>B</sub> / h) + R ln (k/T)</center>
tai jos Kepanen ilmaistaan Kepanen =/t + b + c ln T + dT,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub>B</sub> / h) + (c - 1) (1 + ln T) + 2 dT)</center>
edellyttäen että korko vakiot reaktioita kuin ensimmäisen kertaluvun reaktioita ilmaistaan lämpötila riippumaton pitoisuus yksikköinä (esimerkiksi mol dm-<sup>-3</sup>, mitattuna kiinteä lämpötila ja paine). Numeerinen arvo Δ <sup>†</sup> S riippuu standard (ja näin ollen keskittyminen yksiköitä valittuna). Jos Entropia aktivoiminen ja aktivoinnin Termodynamiikassa oletetaan olevan lämpötila riippumattomat
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub></sub> B/h))</center>
tarkkaan ottaen määritetyn määrän on aktivoiminen vakiopaineessa, josta voidaan päätellä aktivointi vakiomäärän Entropia Entropia.
Entropia aktivointi tiedot voi vaihtoehtoisesti luovuttaa valmiiksi eksponentiaalisesti tekijä A.
Industry:Chemistry
Siirtyminen valtion ja reagoivat samassa lämpötilassa ja paineessa perustilassa standard Entropia erotus.
Se liittyy Gibbs energia aktivointi ja Termodynamiikassa aktivointi yhtälöillä
<center>Δ <sup>†</sup> S = (Δ <sup>†</sup> H - Δ <sup>†</sup> G) /T
= Δ <sup>†</sup> H/T - R ln (k <sub>B</sub> / h) + R ln (k/T)</center>
tai jos Kepanen ilmaistaan Kepanen =/t + b + c ln T + dT,
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub>B</sub> / h) + (c - 1) (1 + ln T) + 2 dT)</center>
edellyttäen että korko vakiot reaktioita kuin ensimmäisen kertaluvun reaktioita ilmaistaan lämpötila riippumaton pitoisuus yksikköinä (esimerkiksi mol dm-<sup>-3</sup>, mitattuna kiinteä lämpötila ja paine). Numeerinen arvo Δ <sup>†</sup> S riippuu standard (ja näin ollen keskittyminen yksiköitä valittuna). Jos Entropia aktivoiminen ja aktivoinnin Termodynamiikassa oletetaan olevan lämpötila riippumattomat
<center>Δ <sup>†</sup> S = R (b - ln (k <sub></sub> B/h))</center>
tarkkaan ottaen määritetyn määrän on aktivoiminen vakiopaineessa, josta voidaan päätellä aktivointi vakiomäärän Entropia Entropia.
Entropia aktivointi tiedot voi vaihtoehtoisesti luovuttaa valmiiksi eksponentiaalisesti tekijä A.
Industry:Chemistry
Diastereoisomer, joka on edellä vain yksi kahden tai useamman tetrahedral "stereogenic" läsnä kunkin molekyyli yksikkö.
Industry:Chemistry
Interconversion epimers kokoonpano on yksi "stereogenic" peruuttamalla keskukset.
Industry:Chemistry
Innoissaan dimeeriä "ei-liimaus" perustilassa. Esimerkiksi monimutkainen muodostuu innoissaan molekyyli yhteisön vuorovaikutus perustilassa vastine tämän yksikön.
Industry:Chemistry
