Pour tout système, c'est-à-dire le volume de substance soumise à discussion, l'enthalpie est la somme de l'énergie interne du système plus de volume du système multiplié par la pression exercée par le système sur ses environs. Elle peut être exprimée sous la forme U + PV = H, où U est l'énergie interne du système, P la pression du système, V volume du système et H l'enthalpie du système. La somme de U + PV est donné le symbole spécial H principalement comme une question de commodité car cette somme apparaît à plusieurs reprises dans la discussion thermodynamique. Cohérent doit, bien entendu, être utilisée pour exprimer les termes dans l'équation ci-dessus. Auparavant, enthalpie a été dénommé chaleur totale ou contenu de chaleur, mais ces termes sont trompeuses et devraient être évités. Enthalpie est, du point de vue des mathématiques, une fonction de point, qui contraste avec la chaleur et de travail, qui sont des fonctions de chemin d'accès. Fonctions point ne dépendent que des États initiales et finales du système en une mutation ; ils sont indépendants des chemins ou caractère du changement. Mathématiquement, la différentielle d'une fonction de point est un différentiel complet ou parfait.