Cet article décrit une condition dans laquelle il y a équilibre dans une réaction photochimique. Pour cette condition aura lieu, le taux de photodissociation ou vitesse de la réaction chimique d'un ou plusieurs des réactifs doit être égal au taux de leur recombinaison ou réformation. La couche d'ozone de réactions produisant dans l'atmosphère sous certaines conditions sont décrites de cette façon. Par exemple, les trois réaction troposphérique importante portant sur la formation et la consommation d'ozone sont :

O ₃ + aucun ne---> O ₂ + aucun ₂ (consommation d'ozone par non)

aucun ₂ + hv ne---> O + aucun (aucun photolyse ₂)

O ₂ + O---M---> O ₃ (formation de l'ozone)

dans la nuit dans la troposphère propre, la concentration du non est très faible et donc la consommation de ₃ O est très lente, et donc concentration de l'ozone reste relativement constante pendant la nuit même si l'ozone est produit n'est plus. De même dans des environnements urbains pollués pendant la nuit, comme auparavant, l'ozone n'est produit n'est plus, mais d'aucun concentration à la fin de la journée peut être très élevée, et donc O ₃ dans ce paramètre peuvent être complètement détruits durant la nuit. Il y a, par conséquent, certaines concentrations de non, non ₂, lumière du soleil et O ₃ qui interagiraient selon les équations ci-dessus--et compte tenu de la réaction troposphérique des taux et des intensités de lumière du soleil--donnerait une concentration constante d'ozone. C'est la concentration d'ozone photostationnaire ; cependant, il est important de noter que cette concentration--si aucune autres réactifs ne sont considérés et à températures troposphériques normales et l'intensité de la lumière du soleil--est trop faible pour expliquer les concentrations d'ozone troposphérique de common retrouve régulièrement dans pollué cite comme Houston, Texas ou Beijing, Chine. Au lieu de cela, il doit y avoir des autres moyens d'aucune oxydation à aucun ₂ en plus de l'oxydation par l'ozone provoqués pour produire les niveaux ₃ O qui sont largement répandus dans les environnements fortement pollués. Et il y a: peroxy composés comme radical peroxyle méthyle hydroperoxy radical et autres composés organiques volatils sont aussi impliqués dans les réactions qui produisent de l'ozone dans les villes partout sur la planète.